pH计缓沖溶液及其缓沖作用。很多客户都很不是很理解。下面合肥卓尔仪器仪表有限公司小编来给您介绍一下。

    当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓沖作用，这样的溶液叫做缓沖溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3?H2O与NH4Cl）等都是缓沖溶液。

    由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓沖溶液对酸的缓沖作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

    在缓沖溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓沖溶液就失去了它的缓沖作用。这说明它的缓沖能力是有一定限度的。缓沖溶液的缓沖能力与组成缓沖溶液的组分浓度有关。0.1mol?L-1HAc和0.1mol? L-1NaAc组成的缓沖溶液，比0.01mol?L-1HAc和0.01mol?L-1NaAc的缓沖溶液缓沖能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓沖溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。

    组成缓沖溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓沖作用减小，缓沖能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH很小，缓沖能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓沖作用。缓沖组分的比值离1∶1愈远，缓沖能力愈小，甚至不能起缓沖作用。对于任何缓沖体系，存在有效缓沖范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。

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